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若考慮逆反應(yīng)，特別是反應(yīng)離平衡較近的時期，則應(yīng)對上式進(jìn)行修正。試驗表明，SO，的生成速率并非取決于氣體中S0含量，是C與平衡濃度Cのさ差:GC?即將上式中CA脫硝技術(shù)，用Co取代Csorkc催化劑微孔內(nèi)擴(kuò)散過程對反應(yīng)速度有很大影響，故催化劑內(nèi)表面積雖然很大，但不能像外表面那樣全部有效。于是采用催化劑有效系數(shù)(亦稱內(nèi)表面利用率)，即在等溫時，催化劑床層
2.受內(nèi)擴(kuò)散影響的反應(yīng)速率方程內(nèi)的實際反應(yīng)速率與按外表面的反應(yīng)物濃度CA和催化劑內(nèi)表面積S算得到的理論反應(yīng)速率之比，對此進(jìn)行定量說明。Ksf(C)ds(4-121)式中，K為表面反應(yīng)速率常數(shù)，單位視反應(yīng)級數(shù)而定;f(C.)為顆粒外表面反應(yīng)物A濃7 Ksf(C)S度C的函數(shù)，∫(C)為顆粒內(nèi)A實際濃度的C的函數(shù);S為單位床層體積催化劑的內(nèi)表面積若反應(yīng)為一級反應(yīng)，則上式中f(C)＝CN-C，故內(nèi)擴(kuò)散控制的速度方程為:(4-122)rA＝KsS(CA，一C)7值可通過試驗測定，也可計算求得。試驗測定的方法是首先測得顆粒物的實際反應(yīng)速率，然后將顆粒逐級壓碎，使其內(nèi)表面轉(zhuǎn)變?yōu)橥獗砻?，在相同條件下分別測定反應(yīng)速率，直至反應(yīng)速率不再變，這時的速率即為消除了內(nèi)擴(kuò)散影響的反應(yīng)速率，則7＝r/rs計算法是通過建立或求解催化劑顆粒內(nèi)部的物料衡算式、反應(yīng)動力學(xué)方程和熱量衡算式，