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當液相為理想溶液、氣相為理想氣體，且溶液溫度高于氣體臨界溫度時，氣液平衡關系可用亨利定律來描述C=Hp-10)或Ey4-11式中，H、E、m稱為享利系數(shù)，但其單位有所不同。若式(4-9)中溶質(zhì)的平衡濃度c的草位用mol/m＇，溶質(zhì)組分在氣相中的分壓p單位取Pa時，則亨利系數(shù)的單位為mol/(m＇，Pa)當溶質(zhì)組分在液相中的溶解濃度ェ單位取用摩爾分數(shù)(無量綱)，平衡分壓p用Pa時，則利系數(shù)E的單位與分壓單位相一數(shù)，用Pam又稱為相平衡常數(shù)(無量)。溶解度系數(shù)與字利系數(shù)關系為 (4-12)式中、A、AM分別是溶劑的密度(k/m)和相對分子質(zhì)量由手氣體可近似看作理想氣體、稀溶液可近似看作理想溶液，故在系統(tǒng)壓力不太高，溫度不低以及溶解氣體組分又不與液體起化學反應的情況下，難溶氣體的溶解平衡可近似認為遵從享利定律，對中溶和易溶氣體在液相溶解濃度較低時也可近似認為遵從享利定律。因此，在實際的氣處理時常用空利定律進行計算表47給出了部分氣體水溶液的字利系數(shù)表47若干氣體水溶液的享利系數(shù)溫度/℃氣體