高純二氧化碳作用-固態(tài)二氧化碳-二氧化碳?xì)怏w

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誤區(qū)4、CO2可以作為所有可燃物的滅火劑。

解析：通常情況下，CO2既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，可用于滅火，但某些性質(zhì)很活潑的金屬如鈉、鉀、鈣、鎂等，在CO2中是可以燃燒的。因此只能說CO2在通常情況下可作滅火劑。

誤區(qū)5、CO2溶于水后，都與水反應(yīng)生成了碳酸。

解析：CO2溶于水后能與水反應(yīng)生成碳酸，但并不是所有溶于水的CO2都與水反應(yīng)生成碳酸，只有大約1％的CO2能與水反應(yīng)生成碳酸，其余約99％的CO2則以分子形式存在于水里。能與水反應(yīng)生成碳酸是CO2的化學(xué)性質(zhì)，沒有與水反應(yīng)的CO2是以分子形式存在于水里，是CO2的物理性質(zhì)。所以教材在敘述CO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)時都提到了CO2能溶于水。

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二氧化碳平均約占大氣體積的400ppm，不過每年因為人為的排放增加，比率還在逐步上升。大氣中的二氧化碳含量隨季節(jié)變化，這主要是由于植物生長的季節(jié)性變化而導(dǎo)致的。當(dāng)春夏季來臨時，植物由于光合作用消耗二氧化碳，其含量隨之減少；反之，當(dāng)秋冬季來臨時，植物不但不進(jìn)行光合作用，反而制造二氧化碳，其含量隨之上升。

二氧化碳常壓下為無色、沒味、不助燃、不可燃的氣體。二氧化碳是一種溫室氣體。二氧化碳的濃度自1900年至2016年11月增長了約127ppm。

物理與化學(xué)性質(zhì)

二氧化碳略溶于水，少部分二氧化碳會和水反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸，溶解比例大約為1：1（體積比）。

CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳略微溶于醇。

二氧化碳是無色的。在低濃度時，二氧化碳?xì)怏w是沒味的，但在較高濃度時會有酸性氣味，它可造成窒息和刺激。當(dāng)吸入濃度比大氣層平常濃度高很多的二氧化碳時，它可以產(chǎn)生一種酸的味道和鼻子和喉嚨產(chǎn)生刺痛感，氣體溶解在黏膜和唾液中，產(chǎn)生了碳酸。這種感覺像喝下碳酸飲料。在標(biāo)準(zhǔn)的溫度和壓力下，二氧化碳的密度大約是1.98 kg/m3，是空氣的1.5倍。二氧化碳用兩個氧原子與一個碳原子以雙鍵組成。-78.51 °C或-109.3 °F時，二氧化碳會凝華，固態(tài)二氧化碳俗稱“干冰”，是十分普遍的，一般用作冷凍，于1825年由法國化學(xué)家查爾斯（Charles Thilorier）發(fā)現(xiàn)。另一種形式的固態(tài)二氧化碳是非晶玻璃般的形式，稱為卡博尼亞（carboni），二氧化碳可以存在于一個玻璃態(tài)，類似于硅（石英玻璃）和鍺。但是卡博尼亞玻璃不穩(wěn)定，如果恢復(fù)正常壓力就會變回原狀。

二氧化碳通常是由燃燒有機(jī)化合物、細(xì)胞的呼吸作用、微生物的發(fā)酵作用等所產(chǎn)生，植物在有陽光的情況下吸取二氧化碳，在其葉綠體內(nèi)進(jìn)行光合作用，產(chǎn)生碳水化合物和氧氣，氧氣可供其他生物進(jìn)行呼吸作用，這種循環(huán)稱為碳循環(huán)（carbon cycle）。二氧化碳是溫室氣體之一，它允許可見光自由通過，但會吸收紅外線與紫外線，這可以把來自太陽的熱能鎖起來，不讓其流失，如果大氣中的二氧化碳含量過多，熱量更難流失，地球的平均氣溫也會隨之上升，這種情況稱為溫室效應(yīng)。二氧化碳的固體狀態(tài)是干冰。干冰在室溫下會直接升華為氣體。二氧化碳需加壓到5.1倍大氣壓力才會以液態(tài)存在。

歷史

在17世紀(jì)，法蘭德斯化學(xué)家海爾蒙特發(fā)現(xiàn)在密封容器內(nèi)燃燒木炭，剩下的氣體的密度比原來的氣體更高。

1750年代，蘇格蘭物理學(xué)家約瑟夫·布萊克又對二氧化碳有更進(jìn)一步的研究：石灰石加熱或加入酸后會產(chǎn)生一種它稱為“固定空氣”的氣體。

液化二氧化碳（在高溫壓力）在1823年制成。早描述固體二氧化碳是由查爾斯在1834年開設(shè)了壓力容器的液體二氧化碳，才發(fā)現(xiàn)，冷卻所產(chǎn)生的快速蒸發(fā)的液體產(chǎn)生了“雪”，即固體二氧化碳。

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